Samenvatting Analytische chemie

-
ISBN-13 9789033484247
187 Flashcards en notities
4 Studenten
  • Deze samenvatting

  • +380.000 andere samenvattingen

  • Een unieke studietool

  • Een oefentool voor deze samenvatting

  • Studiecoaching met filmpjes

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Dit is de samenvatting van het boek "Analytische chemie". De auteur(s) van het boek is/zijn T Mortier. Het ISBN van dit boek is 9789033484247. Deze samenvatting is geschreven door studenten die effectief studeren met de studietool van Study Smart With Chris.

PREMIUM samenvattingen zijn gecontroleerd op kwaliteit en speciaal geselecteerd om je leerdoelen nog sneller te kunnen bereiken!

Samenvatting - Analytische chemie

  • 1 Algemene inleiding

  • kwalitatieve analyse
    is een bepaald element aanwezig in staal?
    ion, molecuul, element
  • kwantitatieve analyse
    hoeveel van element/molecuul/ion is er aanwezig
  • procedure chemische analyse
    1. 1. probleemstelling/afbakening probleem

    •   wat?
    • nauwkeurigheid
    • hoe snel
    • kost prijs

    2. staalname bemonstering
    • reprensatief
    • statischtisch betrouwbaar?

    3. de eigenlijke analyse
    • afmeten juiste hoeveelheid
    • voorbereiden monster
    • eigenlijke analyse

    4. verwerking vd meetresultaten en presentatie analyse resultaten met statischtische evaluaie
  • voorbeeld kwalitatieve analyse
    1. proefbuisreactie
    2. reactie op test strips
    3. anorganische katioenen anion analyse
    4. organische: identificatie functionele groepen
  • voorbeelden kwantitatieve analyse
    • gavimetrie
    • volumetrie/ titrimetrie/maatanalyse
  • aflopende reactie K waarde
    k=> 10'8
  • niet opgaande reactie k waarde
    k < - 10-8
  • evenwicht reactie k waarde
    10-8 < K < 10'8
  • p functie
    px= - logx
  • formule zuur en base
    kw= (H3o+).(OH-)=10'-14
    Pkw=14=PH+POH
    kz/kb zijn evenwicht constantes
    kw=kz.kb    kw=10-14
  • 2 De onbekende is in vaste toestand

  • indentificatie reacties
    1. specief reacties voor 1 ion
    2. selectieve reactie voor meerdere ionen
    3. groepsreactie voor groot aantal ionen van zelfde groep
  • H2S methode van Noyes
    Is een scheiding van het analiet tot reeks oplossingen met slecht 1 gekend kation. 
    De scheiding wordt uitgevoerd in fasen. 

    1. fase 1 levert een aantal oplossingen met elk een hoofdgroep kationen
    2. fase 2 scheidt elke groep in kleinere subgroepen
    een willekeurige indentificatie reactie volstaat omdat er geen storende ionen aanwezig zijn. 
  • Methode 2: methode van Charlot
    • elk te onderzoeken kation wordt afzonderlijk geanalyseerd door uitvoeren van rechtstreekse chemische bewerking op steeds nieuwe kleine fractie van het aanliet
    • specifieke reactie indien niet beschikbaar selectieve reactie
    • selectieve reactie complexer door mogelijk storend ion moet verwijderd worden
    • voor bepaalde kationen groepreactie dus complex
  • praktijk
    • in praktijk worden de 2 methodes gecombineerd.
    1. in de eerste fase H2S methode, als informatieve proef
    2. indien zekere afwezigheid van een hoofdgroep past met methode van Charlot toe om kationen te elimineren
  • productie H2S gas voor methode Noyes
    • scheidingsproces door kwantitatieve neerslagvorming en filtratie. 
    • Neerslagreagens: H2S
    • H2S gas geproduceerd met Kipp-apparaat
    • FeS + 2 HCl -> FeCl2 + H2S (g)
    • of door thioaceetamide (TAA)
    • CH3-CS-NH2 + 2 H2O -> CH3COO- + NH4+ + H2S (g)
    • H2S levert S2- ionen bepaald conc bepaald door PH
    • kationen vormen sulfideneerslag afhankelijk van Ksp

  • Waardoor wordt het neerslaan van een metaalion met sulfide ion bepaald?
    1.  de concentratie van het metaalion
    2. door het oplosbaarheidsproduct Ksp
    3. PH oplossing
  • Wat is een belangrijke parameter voor de scheidingen
    • de PH, hierom wordt een specifiek schema opgevolgd. 
  • Hoofdgroepen
    1.  AgCl groep
    2. zure H2S groep
    3. hydroxide groep
    4. ammoniumsulfide groep
    5. aardalkalimetalen
  • Eerste fase methode Noyes
    1. analiet behandelen met HCl, indien neerslag dan eerste hoofdgroep
    2. Het filtraat uit 1. behandelen met H2S, indien neerslag dan uit tweede hoofdgroep
    3. fitraat uit 2 uitkoken om H2S te verwijderen daarna behandelen met NH3 indien neerslag dan uit derde hoofdgroep. indien eerste en tweede hoofdgroep afwezig nieuw aanliet voorkomen interferentie..
    4. Filtraat uit 3 behandelen met H2S. indien neerslag dan uit vierde hoofdgroep
    5. filtraat uit 4 kan alkalimetaalionen bevatten vijfdehoofdgroep
  • Wat valt er onder de eerste hoofdgroep
    • AgCl groep
    • Ag+, Hg2 2+, Pb2+
  • Wat valt er onder de tweede Hoofdgroep
    • Zure H2S groep
    • Sb3+, Sb5+, As3+, As5+, Sn2+, Sn4+, Hg2+, Pb2+, Cd2+, Bi3+, Cu2+
  • Wat valt er onder de derde hoofdgroep?
    • Hydroxide groep
    • Al3+, Fe3+, Cr3+
  • Wat valt er onder de vierde hoofdgroep?
    • ammoniumsulfidegroep
    • Zn2+, Fe2+, Mn2+, Ni2+, Co2+
  • Wat valt er onder de vijfde hoofdgroep?
    • alkalimetaalionen
    • Na+,K+,Li+, NH4+
    • aardalkalimetaalionen
    • Ca2+, Mg2+, Sr2+, Ba2+
  • Tweede fase toegepast op eerste hoofdgroep
    - tevens eindfase men bekomt oplossingen/neerslagen 1 gekend kation
    1. de neerslag van AgCl groep wordt in filter behandeld met warm H20. In filtraat enkel Pb+ aanwezig aangetoond met H2S
    2. neerslag behandeld met NH3-O, in fitraat enkel Ag+ aanwezig. [Ag(NH3)2] aangetoond aanzuren
    3. indien nog neerslag aanwezig, dan grijs door reactie is Hg22+
  • Methode van Charlot
    specifieke testreactie voor indentificeren kation
  • Identificatie Fe3+
    -specifieke testreactie
    1. voeg aan analiet SCN- reagens toe,
    2. Fe3+ vormt waarneembaar bloedrood complex
    3. Fe3+ + nSCN- -> [Fe(SCN)n]'3-n
  • Invloed Ph methode noyes
    H2S <> HS- + H+ <> S2- +2H+

    • principe le charelier: Als in een chemisch systeem een verandering optreedt in concentratie, temperatuur, volume of totale druk, met andere woorden, een evenwichtsverstoring, dan zal het evenwicht zodanig verschuiven dat die verandering tenietgedaan wordt. 
    • Dus als PH stijgt dan stijgt H+ conc, evenwicht verschuift naar H2S

     reactie zuur midden: Hg2+ + H2S <> HgS + 2 H
    IP(HgS)= C(Hg2+) . C(S2-)  Conc S2- naar beneden Ip naar beneden
    KSp <= 10'-28


    • in basisch midden:  OH- reageert met de H+

    - evenwicht vershcuift naar rechts conc S2- stijgt
    - Ip(ZnS)= Czn2+ + CS2- , ip stijgt ook
    KSp > 10'-28


    Bij lage ph neerslag van slecht oplosbare metaalsulfiden
    Bij hoge Ph neerslag beter oplosbare metaaloxide

    in grafiek  aH2S, aHs , As2-

    aH2S= (h2S)/(H2s)+(Hs-)+(s2-)
    aHs-=(H2S)/(H2S)+(HS-)+(S2-)
    aS2-=(S2-)/(H2S)+(HS-)+(S2-)
  • methode van Noyes,  specifiek het verschil tussen het neerslan van een  2 en 3 waardig positieve metaalionen in zuur en basisch milieu
    1. 2 waardig metaal ion
    • FeOH)3, Cr(OH)3, Al(OH)3
    • 3e hoofdgroep
    • Ph> 7 basisch
    1. 3 waardig metaal ion
    • ZnS, NiS, CoS, MnS, FeS
    • filtraat behandelen met OH-
    • ksp>10'-28     S2-   conc gaat omhoog


    Nog verder uitwerken
Lees volledige samenvatting
Deze samenvatting. +380.000 andere samenvattingen. Een unieke studietool. Een oefentool voor deze samenvatting. Studiecoaching met filmpjes.

Voorbeelden van vragen in deze samenvatting

indentificatie reacties
1
H2S methode van Noyes
1
Methode 2: methode van Charlot
1
praktijk
1
Pagina 1 van 47